Fiche de révision Les réactions aux solutions acides

Réaction entre une solution très acide et l’eau

La dilution d'une solution acide permet de diminuer la concentration des ions hydrogène $\text{H}^+$ car le volume de solvant (ici l’eau pure) est plus important.
Au cours de sa dilution, le pH d'une solution acide concentrée augmente et se rapproche de 7. La solution devient donc moins corrosive.
La dilution d’une solution basique permet de diminuer la concentration des ions hydroxydes $\text{HO}^-$.
Dans ce cas, au cours de la dilution, le pH de la solution basique diminue et se rapproche aussi de 7.

Une réaction acido-basique est une réaction qui a lieu lors du mélange entre une solution acide et une solution basique.
Lors d’une réaction entre un acide et une base, on observe que les ions $\text{H}^+$ et $\text{HO}^-$ forment de l’eau ($\text{H}_2\text{O}$).
Le pH final du mélange acido-basique se rapproche de 7 si les quantités d’ions $\text{H}^+$ et $\text{HO}^-$ initialement introduites sont équivalentes.
Si les solutions à mélanger présentent chacune une concentration élevée, la manipulation peut devenir dangereuse.

Le contact entre l’acide chlorhydrique et le fer déclenche une transformation chimique avec une effervescence qui montre que l’acide attaque le fer car la température augmente.
Les produits de la réaction sont le dihydrogène, les ions fer(II) et les ions chlorures que l’on retrouve dans la solution finale de chlorure de fer(II).

$\text{fer} + \text{acide chlorhydrique} \rightarrow \text{dihydrogène} + \text{chlorure de fer(II)}$

$\text{Fe} + 2\text{H}^+ + 2\text{Cl}^- \rightarrow \text{H}_2 + \text{Fe}^{2+} + 2\text{Cl}^-$

$\text{Fe} + 2 \text{H}^+ \rightarrow \text{H}_2 + \text{Fe}^{2+}$

Nous pouvons retrouver le résultat de cette réaction en réalisant une expérience en trois étapes :
le mélange des réactifs ;
l'identification du gaz produit ;
l'identification des produits en fin de réaction.